Учимся составлять химические уравнения. Откат прошивки samsung smart tv tv. Видео для начинающих. Ссылка на видео. Составление уравнений химических реакций онлайн. Поиск и решение уравнений по химии.

1. Программа Для Составления Химических Реакций Онлайн
2. Программа Для Составления Химических Реакций
3. Программа Для Составления Химических Уравнений

Содержание. Химическое уравнение В результате реакции горения метана CH 4 в кислороде O 2 образуются диоксид углерода CO 2 и вода H 2O. Эта реакция может быть описана химическим уравнением:. CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2O (1) Попробуем извлечь из химического уравнения больше сведений, чем просто указание продуктов и реагентов реакции. Химичекое уравнение (1) является НЕполным и потому не дает никаких сведений о том, сколько молекул O 2 расходуется в расчете на 1 молекулу CH 4 и сколько молекул CO 2 и H 2O получается в результате. Но если записать перед соответствующими молекулярными формулами численные коэффициенты, которые укажут сколько молекул каждого сорта принимает участие в реакции, то мы получим полное химическое уравнение реакции.

Программа решения химических уравнений. Решенное уравнение появится сверху. Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Компьютерные программы для химиков. Мощные пакеты для моделирования химических процессов, графические пакеты для изображения химических формул и диаграмм, пакеты для химических расчетов. Скачать данные программы можно в разделе 'Скачать по химии'. ACD/NMR Predictors. ACD/NMR Predictors - очень полезная для органиков программа, предсказывает спектры ЯМР. ChemLab - полноценный продукт для моделирования лабораторных экспериментов. В демо-версии программы Вам доступны все ее функции за исключением возможности сохранения конечного результата. Orbital Viewer. Orbital Viewer - прог.

Для того, чтобы завершить составление химического уравнения (1), нужно помнить одно простое правило: в левой и правой частях уравнения должно присутствовать одинаковое число атомов каждого сорта, поскольку в ходе химической реакции не возникает новых атомов и не происходит уничтожение имевшихся. Данное правило основывается на законе сохранения массы, который мы рассмотрели в начале главы. Уравнивание химических реакций Уравнивание химических реакций нужно для того, чтобы из простого химического уравнения получить полное. Итак, перейдем к непосредственному уравниванию реакции (1): еще раз взгляните на химическое уравнение, в точности на атомы и молекулы в правой и левой части. Нетрудно заметить, что в реакции участвуют атомы трех сортов: углерод C, водород H и кислород O.

Давайте подсчитаем и сравним количество атомов каждого сорта в правой и левой части химического уравнения. Начнем с углерода. В левой части один атом С входит в состав молекулы CH 4, а в правой части один атом С входит в состав CO 2.

Таким образом в левой и в правой части количество атомов углерода совпадает, поэтому его мы оставляем в покое. Но для наглядности поставим коэффициент 1 перед молекулами с углеродом, хоть это и не обязательно:. 1CH 4 + O 2 → 1CO 2 + H 2O (2) Затем переходим к подсчету атомов водорода H.

В левой части присутствуют 4 атома H (в количественном смысле H 4 = 4H) в составе молекулы CH 4, а в правой – всего 2 атома H в составе молекулы H 2O, что в два раза меньше чем в левой части химического уравнения (2). Будем уравнивать!

Программа Для Составления Химических Реакций Онлайн

Для этого поставим коэффициент 2 перед молекулой H 2O. Вот теперь у нас и в реагентах и в продуктах будет по 4 молекулы водорода H:.

1CH 4 + O 2 → 1CO 2 + 2H 2O (3) Обратите свое внимание, что коэффициент 2, который мы записали перед молекулой воды H 2O для уравнивания водорода H, увеличивает в 2 раза все атомы, входящие в ее состав, т.е 2H 2O означает 4H и 2O. Ладно, с этим вроде бы разобрались, осталось подсчитать и сравнить количество атомов кислорода O в химическом уравнении (3). Сразу бросается в глаза, что в левой части атомов O ровно в 2 раза меньше чем в правой.

Теперь-то вы уже и сами умеете уравнивать химические уравнения, поэтому сразу запишу финальный результат:. 1CH 4 + 2O 2 → 1CO 2 + 2H 2O или СH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2O (4) Как видите, уравнивание химических реакций не такая уж и мудреная штука, и важна здесь не химия, а математика. Уравнение (4) называется полным уравнением химической реакции, потому что в нем соблюдается закон сохранения массы, т.е. Число атомов каждого сорта, вступающих в реакцию, точно совпадает с числом атомов данного сорта по завершении реакции. В каждой части этого полного химического уравнения содержится по 1 атому углерода, по 4 атома водорода и по 4 атома кислорода. Однако стоит понимать пару важных моментов: химическая реакция — это сложная последовательность отдельных промежуточных стадий, и потому нельзя к примеру истолковывать уравнение (4) в том смысле, что 1 молекула метана должна одновременно столкнуться с 2 молекулами кислорода. Процессы происходящие при образовании продуктов реакции гораздо сложнее. Второй момент: полное уравнение реакции ничего не говорит нам о ее молекулярном механизме, т.е о последовательности событий, которые происходят на молекулярном уровне при ее протекании.

Коэффициенты в уравнениях химических реакций Еще один наглядный пример того, как правильно расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций: Тринитротолуол (ТНТ) C 7H 5N 3O 6 энергично соединяется с кислородом, образуя H 2O, CO 2 и N 2. Запишем уравнение реакции, которое будем уравнивать:.

C 7H 5N 3O 6 + O 2 → CO 2 + H 2O + N 2 (5) Проще составлять полное уравнение, исходя из двух молекул ТНТ, так как в левой части содержится нечетное число атомов водорода и азота, а в правой — четное. 2C 7H 5N 3O 6 + O 2 → CO 2 + H 2O + N 2 (6) Тогда ясно, что 14 атомов углерода, 10 атомов водорода и 6 атомов азота должны превратиться в 14 молекул диоксида углерода, 5 молекул воды и 3 молекулы азота:. 2C 7H 5N 3O 6 + O 2 → 14CO 2 + 5H 2O + 3N 2 (7) Теперь в обеих частях содержится одинаковое число всех атомов, кроме кислорода. Из 33 атомов кислорода, имеющихся в правой части уравнения, 12 поставляются двумя исходными молекулами ТНТ, а остальные 21 должны быть поставлены 10,5 молекулами O 2.

Таким образом полное химическое уравнение будет иметь вид:. 2C 7H 5N 3O 6 + 10,5O 2 → 14CO 2 + 5H 2O + 3N 2 (8) Можно умножить обе части на 2 и избавиться от нецелочисленного коэффициента 10,5:. 4C 7H 5N 3O 6 + 21O 2 → 28CO 2 + 10H 2O + 6N 2 (9) Но этого можно и не делать, поскольку все коэффициенты уравнения не обязательно должны быть целочисленными. Правильнее даже составить уравнение, исходя из одной молекулы ТНТ:. C 7H 5N 3O 6 + 5,25O 2 → 7CO 2 + 2,5H 2O + 1,5N 2 (10) Полное химическое уравнение (9) несет в себе много информации. Прежде всего оно указывает исходные вещества — реагенты, а также продукты реакции. Кроме того, оно показывает, что в ходе реакции индивидуально сохраняются все атомы каждого сорта. Если умножить обе части уравнения (9) на число Авогадро N A=6,02210 23, мы сможем утверждать, что 4 моля ТНТ реагируют с 21 молями O 2 с образованием 28 молей CO 2, 10 молей H 2O и 6 молей N 2.

Есть еще одна фишка. При помощи таблицы Менделеева определяем молекулярные массы всех этих веществ:. C 7 H 5 N 3 O 6 = 227,13 г/моль. O 2 = 31,999 г/моль.

Инструкция пожарной безопасности в магазине. CO 2 = 44,010 г/моль. H 2O = 18,015 г/моль. N 2 = 28,013 г/моль Теперь уравнение 9 укажет еще, что 4227,13 г = 908,52 г ТНТ требуют для осуществления полной реакции 2131,999 г = 671,98 г кислорода и в результате образуется 2844,010 г = 1232,3 г CO 2, 1018,015 г = 180,15 г H 2O и 628,013 г = 168,08 г N 2.

Проверим, выполняется ли в этой реакции закон сохранения массы: Реагенты Продукты 908,52 г ТНТ 1232,3 г CO 2 671,98 г CO 2 180,15 г H 2O 168,08 г N 2 Итого 1580,5 г 1580,5 г Но необязательно в химической реакции должны участвовать индивидуальные молекулы. Например, реакция известняка CaCO 3 и соляной кислоты HCl, с образованием водного раствора хлорида кальция CaCl 2 и диоксида углерода CO 2:.

Программа Для Составления Химических Реакций

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2O (11) Химическое уравнение (11) описывает реакцию карбоната кальция CaCO 3 (известняка) и хлористоводородной кислоты HCl с образованием водного раствора хлорида кальция CaCl 2 и диоксида углерода CO 2. Это уравнение полное, так как число атомов каждого сорта в его левой и правой частях одинаково. Смысл этого уравнения на макроскопическом (молярном) уровне таков: 1 моль или 100,09 г CaCO 3 требует для осуществления полной реакции 2 моля или 72,92 г HCl, в результате чего получается по 1 молю CaCl 2 (110,99 г/моль), CO 2 (44,01 г/моль) и H 2O (18,02 г/моль). По этим численным данным нетрудно убедиться, что в данной реакции выполняется закон сохранения массы.

Интерпретация уравнения (11) на микроскопическом (молекулярном) уровне не столь очевидна, поскольку карбонат кальция представляет собой соль, а не молекулярное соединение, а потому нельзя понимать химическое уравнение (11) в том смысле, что 1 молекула карбоната кальция CaCO 3 реагирует с 2 молекулами HCl. Тем более молекула HCl в растворе вообще диссоциирует (распадается) на ионы H + и Cl —.

Таким образом более правильным описанием того, что происходит в этой реакции на молекулярном уровне, дает уравнение:. CaCO 3(тв.) + 2H +(водн.) → Ca 2+(водн.) + CO 2(г.) + H 2O(ж.) (12) Здесь в скобках сокращенно указано физическое состояние каждого сорта частиц ( тв. — твердое, водн. — гидратированный ион в водном растворе, г. Уравнение (12) показывает, что твердый CaCO 3 реагирует с двумя гидратированными ионами H +, образуя при этом положительный ион Ca 2+, CO 2 и H 2O. Уравнение (12) как и другие полные химические уравнения не дает представления о молекулярном механизме реакции и менее удобно для подсчета количества веществ, однако, оно дает лучшее описание происходящего на микроскопическом уровне.

Закрепите полученные знания о составлении химических уравнений, самостоятельно разобрав пример с решением: Надеюсь из урока 13 « Составление химических уравнений» вы узнали для себя что-то новое. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Способы и потенциалов рассмотрены в учебнике. Приведем по электрода.

ЧАСТЬ IV НА СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ, записанная длм соединений по их, представляет удобный способ записи состава соединений при решении многих задач (составление при записи обшей равновесия и т. Существует, однако, в которых использование оказывается явно недостаточным. Эти задачи связаны с рассмотрением множества соединений, построенных из сравнительно небольшого и характеризующихся своими. Тгк, при изучении множество соединений может включать только те, которые содержат Н, С и Ы, и тем не менее разнообразие соединений оказывается. Говорить о них, используя только, практически невозможно. Приходится обращаться к более детализированному языку, в частности выделять соединений, построенных согласно каким-либо, и т. Каждого ряда можно осуществить матриц, в которых явно отражается тот факт, что в каждую молекулу, а также и то, как эти атомы соединены между, как они расположены в действия.

Построение такого оказывается весьма удобным при анализе того, могут встретиться в данном. Тем не менее, характеризуя каждое отдельной матрицей, мы зачастую получаем избыток информации, с одной стороны, и довольно громоздкий аппарат, с другой стороны, который нужен не для всех задач. Обычно приходится выбирать компромиссный вариант отказываться от, но не пользоваться столь подробной детализацией, которую предоставляют.

Этот вариант связан с выделением в молекулах каждого фрагментов, или звеньев, задание числа которых определяет каждую молекулу. В ряда предполагаются одними и теми же. В зависимости от того, насколько детально проведена классификация фрагментов, насколько широко каждый фрагмент захватывает ту, в которой он находится, мы получаем более или менее молекулы.

С этой представляют наиболее упрощенный в качестве таковых выбираются лишь атомы в молекуле вне зависимости от их местоположения в цепи Следует обратить внимание на вида (П1.3) число каждого потока делится. В последующем придется не раз сталкиваться с вида (П1.1) и (III.2), и каждый раз на основе указанного выше можно будет записать сразу в форме (III.3). При даются коэффициенты, характеризующие заданные величины, и внимание направлено на, которое имеет. В и обычно известно и заключается в тех параметров, которые входят.

Некоторые из них (например, вещества) берутся по, другие (например, скорость аппарат) могут быть приняты более или менее произвольно, величин На развитие мышления направлены, и ответы. В учебнике, что способствует наиболее отведенного на это времени, если учесть предварительную домашнюю подготовку к их выполнению. Формальная подстановка значения Ое в уравнение для вызывает возражение, так как ато уравнение записано для установившегося движения. Корректное требует равновесия сил, переменных по высоте х (с учетом изменяющихся сил инерции и ). Приводимые автором формальные преобразования должны привести к завышенным значениям С/д. Ред, При управления безразличен, однако можно описаниям на балансов.

При этом удается учесть все накопленные о процессе и тем самым резко сократить объем информации, необходимой. При использовании таких описаний исключается ошибочная и, противоречащая, например, материальным. Кроме того, описания, полученные на, содержат меньшее число определяемых по постоянных коэффициентов. При следует учитывать следующее так как значение Re, 2 исследуемой поверхности заранее неизвестно, то при следует по значению Re 2 на по теплоотдаче и аэродинамическому сопротивлению.

Программа Для Составления Химических Уравнений

На ЦВМ включает следующие этапы — формулировку — выбор программирование выявление ошибок решение., следовательно, можно охарактеризовать как - и теплопроводности при наличии вещества и тепла. Но хотя такое представление и определяет пути, при этом затруднено. Должно развиваться по пути составления систем интегро-, соответствие которых истинному следует проверять этих систем с данными эксперимента. Именно так и развивается ныне, причем наиболее подробно исследуются крайние случаи, когда в вопросов можно от некоторых из них. В частности, установилось горения.

Так, при природных топлив для при можно пренебречь временем прогрева и как чисто на соединения. Наоборот, при прогреве крупных кусков топлива в среде основным является ход нагрева. Можно принять, что сам происходит мгновенно. Появляется на — кинетическую и тепловую, в каждой процесс может быть, чем в общем случае в промежуточной области. Рассмотренный приведен для понимания логики относительно. По мере появления уравнений может быть уменьшено, а в пределе все ступени могут быть выполнены при написании лишь одного уравнения. Исследования многих газов показали, что и уравнение Ван-дер-Ваальса в ряде случаев их не отражает, хотя и является одним из не только для, но и для многих жидкостей.

Для используют либо поправки к уравнению Ван-дер-Ваальса, либо уравнения, составленные на основе. Так, например, учитывая, что при, вообще говоря, убывает, Бертло предложил уравнение состояния. Известны механизм и каждой. Необходимо для конкретных условий (температура, и ) описать каждого.

Это достигается составлением. В одних случаях решаются в квадратурах, в других необходимо прибегать. Зная (вычислив) для и, стадий для разных моментов времени, и решить важный для об оптимальном режиме проведения процесса. НА СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ В каждом разделе пособия дано, содержащее необходимые для и формулы, затем следуют примеры с подробными решениями и задачи. Примеры содержат все данные для расчетов и могут. При составлении пособия автор старался избежать одинаковых примеров и задач (с той же формулой, теми же величинами, но с другими объектами). Не следует изучать книгу дальше, не уяснив.

Для полезно восстановить по памяти прочитанного, а затем снова прочесть, что не усвоено. Работа над учебником должна сопровождаться. В приложении к учебнику приведены для студентов-заочников.

Решение приведенных в приложении и для студентов очной. Способствует усвоению и курса.

Ответы на и короткими, но четко обоснованными, за исключением вопросов, когда по их сути такая не требуется ( формулы атома, и т. При необходимо записывать весь ход решения. При завода условия ресурсов могут также, учитывающие возможносп и его мощностей. При решении задачи составления использования парка могут и емкость, которыми располагают. Условия, определяющие наличие ресурсов, четк(у сформулированы при решении любой задачи. При, связанных с расчетами по и уравнениям, о, а не пропорций, который подробно рассматривается во задачниках. В задачнике дано четкое представление о таких понятиях, как моль, масса, мо- К каждой главе составлен уравнений и с СИ и, предложенных Комиссией по электрохимии по чистой и прикладной химии.

Рассмотрим при. Обычно в условиях этих объект, который можно расчленить на несколько. Части состоят из одних и тех же компонентов и отличаются одна от этих компонентов., объекта равна сумме масс всех его.

Компонента во всем объекте равна сумме компонента во всех объекта. Как было показано выше, в каждой части (или в ) равна произведению (или массы объекта) на компонента в ней (в нем). На основании этих рассуждений запишем, элемента в соединении равно отношению масс всех атомов, входящих в состав одной молекулы,. Такой способ элемента в соединении иногда позволяет упростить рассуждения при составлении в задач. Может служить основанием для составления-. Например, Если для решения или составить несколько, то предпочтение обычно отдается, т.

Содержащей меньше операционных блоков. Экономия блоков очень важна при, когда требуемое для усилителей равно или даже превышает количество усилителей, имеющихся в АВМ.

По если в АВМ имеется для достаточно блоков, то не всегда целесообразно применять наболее экономичную. Во-первых, при часть информации. Во-вторых, теряется схемой и моделируемой системой, что лишает АВМ одного из основных ее преимуществ. В-третьих, затрудняется проверка и схемы при в задаче. Достижения экономии усилителей состоит в частичном, не содержащих усилителей.

Исследования многих газов показали, что и уравнение Ван-дер-Ваальса не применимо для точного описания их состояния. Для используют либо поправки к уравнению Ван-дер-Ваальса, либо уравнения, составленные на основе степенных рядов. При, связанных с расчетами по и уравнениям, о, а не пропорций, который подробно рассматривается во задачниках. В задачнике дано четкое представление о таких понятиях, как 'моль', ', ', ', ', ', '. По ним в имеется наибольшее число устаревших и ошибочных объяснений, не применяемые ныне обозначения. В единицы СИ и некоторые допустимые (литр, тонна и др.).

С чего обычно начинается по химии В большинстве случаев — с или, как правило, нескольких уравнений тех реакций, о которых идет речь в данной задаче. При этом вначале, основываясь на знании веществ, мы записываем веществ и (т.е. Реакции), а затем находим коэффициенты, поставить перед формулами для соблюдения, и в уравнение реакции.

Суш ествует еще одна. Она основана на составлении так называемых. (Стехиометрия — это, изучающий между. Поэтому, например, коэффициенты в называются коэффициентами. При решении задач мы занимаемся расчетами и т.д.), элементы. Дифференциация на главную и вспомогательную.

Общего процесса является сырья, продуктов, и отходов на протяжении всего процесса. Общепринятым такого описания является.

Также является результатом абстрагирования от и соответствует текущему уровню знаний о процессе. Кроме того, относятся только к одной совокупности условий, вследствие чего они мало говорят о, а также. При наличии необходимых данных можно составить по сочетания и., при заключается в, входящих в, с помон1,ью, достаточно простых для того, чтобы задача составления полной оставалась практически разрешимой. Для масштабирования и получения для и последующего управления им имеет процесса.

И уравнений материальнотепловых балансов ХТС. Основой является ХТС в режимов. ХТС состоит из 1) и балансов 2) балансов на ЭВМ.

В некоторых ситуациях возникает необходимость в построении полного списка остовных. Например, в том случае, когда надо отобрать наилучшее дерево, а критерий, позволяюш,ий осуществить такой отбор, является, так что непосредственное оптнянзации оказывается невыполнимым. Или при составлении материал ьно-тепловьк построение полного списка позволяет выбрать ) свободными. В других ситуациях, например, при на-хождешш или при матриц в макроэкономической теории, с помощью порожденная всех остовов соответствующих графов добиться упрощения вычислительных процедур.

Имеется программ для при алгебры. Используя эти программы, необходимо в информации задавать только коэффициенты при переменных и константы, входящие. Следовательно, ирименение матричной программы исключает необходимость для баланса. Амундсон и Понтинен первыми решили на ЭВЦМ ректификации при помощи матриц. В при разлрршых типах инициирования из более, чем 30.

Скачать программу r studio. Для дисков; • модуль воссоздания извещений по локальных сетях и Интернет; • экстренная версия R-STUDIO для восстановления сведений с поврежденных ПК; • модуль слияния с DeepSparDisk. Активация происходит практически сразу после процедуры установки, так как утилита зарегистрирована, и R-STUDIO ключ регистрации зашит в процесс установки.

Непреодолимые трудности при составлении такого описания начинаются уже на, при. Этих коэффициентов невозможно, а определить их в идентификации нереально из-за даже в аксиальном направлении. В любом участке описывается тремя, массы. Если в выходном сеченпи камеры считать одномерным, т. Полагать параметров смеси по сечению полностью закончившимся, то указанных трех уравнений достаточно для определения трех в выходном сечении по на входе в камеру. Три параметра, как известно, полностью и позволяют найти любые другие его параметры.

В частности, если это требуется, по Ps можно в., при мы не вводим никаких условий о, однако после приходим к результату, который свидетельствует о том, что в рассматриваемом процессе есть потерп, т. Рост энтропии. Аналогичное положенпе возникало при о за скачком унлотнения, которые, кстати сказать, определялись по потока теми же тремя уравнениями. При решении любой задачи, связанной с равновесием, следует начинать. Равновесие 0писыв 1стся уравнением Для того чтобы задача имела одно, необходимо, чтобы количество равнялось количеству неизвестных величин, фигурируюш,их в них. Поскольку в две неизвестные величины, то для однозначного необходимо составить еще одно уравнение, в котором будут фигурировать эти же неизвестные. С этой целью воспользуемся тем, что массы любых веществ, уча ствующих в реакции, относятся как этих веществ, умноженные на коэффициенты, стоящие в перед их формулами.

Из справочника найдем AIHjSo,= 98 г/моль, Мн,о = = 18 г/моль и составим уравнение Рассмотренный приведен для понимания логики задачи. По мере появления опытз уравнений может быть уменьшено, а в пре- Чриемы по довольно просты в большйнстве случаев они сводятся н составлению и решению пропорций или простых на реакций. Смотреть страницы где упоминается термин Решения задач на составление уравнений: Смотреть главы в: ПОИСК.